۱۳۹۹ شنبه ۴ بهمن
ورود / عضويت
نقشه سايت
پست الكترونيك
دوباره تلاش کنید
ENGLISH
اینترنت
!!!b1!!!
!!!b1!!!
صفحه نخست
درباره ما
شرکت پتروشیمی پارس
سهامداران
اركان جهت ساز
چشم انداز
بیانیه ماموریت
ارزشهای شرکت
خط مشی مدیریت یکپارچه
واحدها
واحدهاي عملياتي
واحد استحصال اتان
واحد اتیل بنزن
واحد استایرن منومر
بازرگانی و فروش
ارتباط با مشتریان
راهنمای خرید محصولات
فروش داخلی محصولات
فروش صادراتی محصولات
منابع انسانی
پژوهش و فن آوری
معرفی واحد
پروژه ها
فراخوان پژوهشی
دستورالعمل ها و فرمها
محصولات
محصولات واحد استحصال اتان
اتان
بوتان
پروپان
گسولین
اتیل بنزن
استایرن منومر
ارتباط با شرکت
ارتباط با ما
تلفن و فاکس دفاتر واحدها
بورس و سهام
پورتال سهام داران شرکت پتروشیمی پارس
اطلاعیه های شرکت پتروشیمی پارس در کدال
زمانبندی و نحوه پرداخت سود سهام
تماس با امور سهام شرکت پتروشیمی پارس
سامانه های سازمانی
tool_link_sample_default_block308
سامانه معاملات
اتان
اتان
اتان (/ ɛθeɪn / يا / iːθeɪn /) يك تركيب شيميايي با فرمول شيميايي C2H6 است. در دما و فشار استاندارد، اتان يك گاز بي رنگ و بي بو است. اتان در مقياس صنعتي از گاز طبيعي جدا شده، و به عنوان يك محصول جانبي از تصفيه نفت مي باشد. استفاده اصلي آن به عنوان خوراك پتروشيمي براي توليد اتيلن مي باشد.
تاريخچه
اتان براي اولين بار در سال 1834 توسط مايكل فارادي با استفاده از الكتروليز محلول استات پتاسيم سنتز شد. او محصول هيدروكربني اين واكنش را با متان اشتباه گرفت، و آن را بررسي نمي كند. در طول سالهاي 1847-1849، در تلاش براي دفاع از نظريه راديكال در شيمي آلي، هرمان كولب و ادوارد فرانكلند توليد اتان توسط كاهش propionitrile (اتيل سيانيد) و اتيل يديد با فلز پتاسيم، با روش فارادي، توسط الكتروليز استات آبي. آنها، با اين حال، اشتباه گرفت كالا از اين واكنش ها در مورد متيل راديكال، به جاي دايمر متيل، اتان. اين خطا در سال 1864 توسط كارل شورلمر، كه نشان داد كه محصول از تمام اين واكنش در واقع اتان بود اصلاح شد.
نام اتان از نامگذاري IUPAC شيمي آلي مشتق شده است. "قومي" اشاره به حضور 2 اتم هاي كربن، و "-ane" اشاره به حضور يك پيوند يگانه بين آنها است.
علم شيمي
در آزمايشگاه، ممكن است اتان به راحتي از روش الكتروليز Kolbe آماده شود. اين روش، الكتروليز يك محلول آبي از نمك استات است. در آند، استات اكسيده مي شود و توليد دي اكسيد كربن و راديكال متيل مي كند و راديكال متيل بسيار واكنش پذير مي باشد كه از تركيب آنها محصول اتان توليد مي شود:
CH3COO− → CH3• + CO2 + e−
CH3• + •CH3 → C2H6
روش ديگر، اكسيداسيون acetic anhydride به وسيله پروكسيد، مفهومي مشابه است.
شيمي اتان نيز عمدتا شامل واكنش هاي راديكال آزاد مي باشد. اتان مي تواند با هالوژنها، به ويژه كلر و برم، توسط راديكال هاي آزاد هالوژن واكنش انجام دهد. ادامه اين واكنش از طريق انتشار راديكال اتيل:
C2H5• + Cl2 → C2H5Cl + Cl•
Cl• + C2H6 → C2H5• + HCl
نام گذاري آيوباك
Ethane
شناساگرها
شماره ثبت سي اي اس
74-84-0
پاب كم
6324
كم اسپايدر
6084
شماره ئي سي
200-814-8
سوختن
شماره يوان
1035
احتراق كامل اتان 1559.7 كيلوژول / مول، يا 51.9 كيلوژول / گرم، گرما منتشر، و توليد دي اكسيد كربن و آب با توجه به معادله شيميايي زير مي نمايد:
2C2H6 + 7 O2 → 4 CO2 + 6 H2O + 3120 kJ
بوسيله واكنش هاي سلسله گروه هاي راديكال آزاد احتراق رخ مي دهد. شبيه سازي هاي رايانه از سينتيك شيميايي احتراق اتان شامل صدها واكنش، سري مهمي از واكنش در احتراق اتان تركيبي از راديكال اتيل با اكسيژن و فروپاشي پس از آن از پراكسيد منجر به راديكال اتوكسي و هيدروكسيل است.
C2H5• + O2 → C2H5OO•
C2H5OO• + HR → C2H5OOH + •R
C2H5OOH → C2H5O• + •OH
عمده محصولات حاوي كربن احتراق ناقص تركيبات اتان تك كربن مانند مونوكسيد كربن و فرمالدئيد هستند. يك روش مهم كه ميتواند پيوند كربن-كربن در اتان را شكسته و تجزيه محصولات تك كربن راديكال اتوكسي به يك متيل راديكال و فرمالدئيد را انجام دهد، كه مي تواند در نوبه خود تحت اكسيداسيون بيشتر است.
C2H5O• → CH3• + CH2O
برخي از محصولات جزئي در احتراق ناقص اتان شامل استالدهيد، متان، متانول و اتانول مي باشد. در دماهاي بالاتر، به خصوص در محدوده 600-900 درجه سانتي گراد، اتيلن محصول قابل توجه است. آن را از طريق واكنش هاي ناشي
C2H5• + O2 → C2H4 + •OOH
واكنش مشابه (اگر چه با ديگر گونه ها از اكسيژن به عنوان abstractor هيدروژن) در توليد اتيلن از اتان در شكست مولكولي با بخار است.
ChEMBL
CHEMBL135626
شماره آرتي ئي سي اس
KH3800000
SMILES
InChI
خصوصيات
فرمول موكولي
C2H6
جرم مولي
30.07g/mol
شكل ظاهري
Colourless Gas
چگالي
1.282Kg/m3(Gas 15 ̊C 1 atm)
546.49Kg/m3(Liquid at b.p.1 atm)
محصول
دماي ذوب
-181.76 ̊ C (89.34K)
پس از متان، اتان جزء دومين گاز طبيعي است. گاز طبيعي از حوزه هاي گازي مختلف در محتواي اتان از كمتر از 1٪ به بيش از 6 درصد حجمي متفاوت است. قبل از 1960s، اتان به طور معمول از جزء متان گاز طبيعي جدا نمي شد، اما به سادگي همراه با متان به عنوان يك سوخت سوزانده شده است. امروزه با اين حال، اتان از مواد اوليه مهم پتروشيمي است، و آن را از ديگر اجزاي گاز طبيعي در ميدان گازي به خوبي توسعه يافته جدا شده است. اتان همچنين مي توانيد از گاز، مخلوطي از هيدروكربن هاي گازي كه به عنوان يك محصول جانبي از تصفيه نفت مطرح مي شود هم جدا شوند.
اتان به نحو احسن از متان با ميعان آن در دماهاي پايين جدا شده است. استراتژي هاي تبريد مختلف وجود دارد: روند مقرون به صرفه ترين در حال حاضر در استفاده گسترده turboexpansion مي ياشد، مي تواند بيش از 90 درصد از اتان در گاز طبيعي جداسازي كند. در اين فرايند، گاز سرد از طريق يك توربين گسترش مي يابد. درجه حرارت آن به حدود -100 درجه سانتي گراد گسترش مي يابد. در اين دما پايين، متان گازي را مي توان از اتان مايع و هيدروكربن هاي سنگين تر توسط تقطير را جدا كرد. تقطير بيشتر پس از آن اتان از پروپان و هيدروكربن هاي سنگين تر جدا مي كند.
دماي جوش
-89 ̊ C (184K)
انحلال پذيري in water
Very Low
اسيدي ( pKa )
50
خطرات
MSDS
ICSC 0266
شاخص ئي يو
X-601-002-00
طبقه بندي ئي يو
Highly Flammable (F+)
كاربرد
كدهاي ايمني
R12
استفاده عمده اتان در صنايع شيميايي در توليد اتيلن (اتيلن) توسط شكست مولكولي بكمك بخار است. هنگامي كه با بخار رقيق و به طور خلاصه به دماي بسيار بالا (900 درجه سانتي گراد يا بيشتر) گرم مي شود، هيدروكربن هاي سنگين شكسته و به هيدروكربنهاي سبك تر، و هيدروكربن هاي اشباع، غير اشباع مي شوند. در روش توليد اتيلن از اتان به روش شكست مولكولي با بخار، اتان براي اتيلن نسبتا انتخابي است، در حالي كه شكست مولكولي با بخار هيدروكربن هاي سنگين تر بازده مخلوط محصول فقير در اتيلن، و غني تر در آلكن ها سنگين تر (اولفينها) مانند پروپن (پروپيلن) و بوتادين، و در هيدروكربن هاي آروماتيك.
اتان مي تواند به عنوان مبرد در سيستم هاي تبريد برودتي استفاده شود.
شماره هاي نگهداري
S2,S9,S16,S33
لوزي آتش
HSE
نقطه اشتعال
-135 ̊C
در دماي اتاق، اتان گاز قابل اشتعال است. هنگامي كه با هوا در 3.0٪ -12.5٪ حجم مخلوط مي شود، آن را به شكل يك مخلوط قابل انفجار خواهد بود.
برخي از اقدامات احتياطي اضافي ضروري است كه در آن اتان به عنوان يك مايع برودتي ذخيره مي شود. تماس مستقيم با اتان مايع مي تواند در يخ زدگي شديد منجر شود. علاوه بر اين، بخارات تبخير از اتان مايع، تا زماني كه آنها به دماي اتاق برسند، از هوا سنگين تر است و مي تواند در كنار زمين خزش و يا در مكان هاي كم ارتفاع جمع شوند.
دماي خودآتشگيري
472 ̊C
محدوديت هاي انفجار
0.3-12.5%
تركيبات مرتبط
مشخصات فني محصول اتان
مرتبط با آلكان ها
متان
ETHANE PRODUCT
پروپان
Specification
Component
با استثناي جايي كه اشاره شده است در غير اين صورت، داده ها براي مواد به وضعيت استانداردشان داده شده اند.
LL (25 ̊C(77 ̊F)، 100kPa)
Wt ppm
50
Max
CO2
Wt%
1
Max
CH4
Wt%
98
Min
C2H6
Wt%
1
Max
C3H8 and heavier
Wt ppm
10
Max
Total Sulphur
Wt%
Sat.
H2O
Condition:
C
50
Max
Temperature
Bar a
17
Min
Pressure
Gaseous
Phase
kg/m3
21
Density
FLOW RATE(guaranteed figure)
t/h
207.4
Summer Case, 5.5 mol% C2H6 in feed
Remark: The Ethane Product will have an ethane purity of minimum 98% wt on dry basis.
تاریخ به روز رسانی:
1394/12/09
تعداد بازدید:
18324
کلیه حقوق این پایگاه متعلق به
شرکت پتروشیمی پارس
میباشد.
×
ورود اعضاء
سامانه مناقصه و مزایده
بانک اطلاعات کارجویان
سامانه الکترونیک روابط عمومی
سامانه منابع انسانی
سامانه پژوهش و فن آوری
اتوماسیون اداری بـریـــد
سامانه مكانيزه استانداردها
سامانه اینترنت
سامانه همکاران سیستم
سامانه معاملات (کارکنان شرکت)
سامانه تعمیرات
سامانه خدمات کامپیوتری
سامانه جامع فناوری اطلاعات شرکت نفت
سامانه بهداشت ایمنی و محیط زیست
داشبورد مدیریت
سامانه آموزش
نرم افزار مکانیزاسیون آرشیو
سامانه استانداردهای IPS
سامانه سهامداران شرکت
Powered by
Dorsa
Portal